Calciumcarbid

Calciumcarbid ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel CaC2 und einem Molekulargewicht von 64,099. Sein Aussehen ist durch weißes kristallines Pulver gekennzeichnet. Das Erscheinungsbild des Industrieprodukts Calciumacetylid besteht aus grauschwarzen Klumpen mit violettem oder grauem Querschnitt. Es hat einen Schmelzpunkt von 447 Grad, einen Siedepunkt von 2300 Grad und einen Flammpunkt von -17,8 Grad. Es reagiert heftig, wenn es auf Wasser trifft, um Acetylen zu erzeugen und Wärme freizusetzen.

Nachdem der gebrannte Kalk zerkleinert und gesiebt wurde, wird er zur Lagerung bis zur Verwendung in das Kalksilo geschickt. Der Kalk und der Koks, die den Bedarf der Calciumcarbidproduktion decken, werden im vorgeschriebenen Verhältnis dosiert und die Charge wird mit einem Becherwerk zum oberen Silo des Elektroofens befördert.

Die Ladung wird dem Elektroofen durch das Materialrohr zugeführt. Die Ladung gelangt durch das Lichtbogenpad der Elektrode und lädt sich im Elektroofen auf. Durch die Widerstandswärmereaktion entsteht Calciumcarbid.

In regelmäßigen Abständen wird es aus dem Ofen genommen und in einen Calciumacetylidtopf gegeben. Nach dem Abkühlen wird es in bestimmte erforderliche Partikelgrößenspezifikationen zerkleinert, um die fertigen Calciumcarbide zu erhalten.

1. Durch die Reaktion von Calciumcarbid und Wasser erzeugtes Acetylen kann viele organische Verbindungen synthetisieren, wie zum Beispiel: synthetischen Kautschuk, Kunstharz, Aceton, Keten, Ruß usw.; Gleichzeitig wird die Acetylen-Sauerstoff-Flamme häufig zum Metallschweißen und -schneiden verwendet. (Karbid) ist ein wichtiger chemischer Grundstoff und wird hauptsächlich zur Erzeugung von Acetylengas verwendet. Wird auch in der organischen Synthese, beim Oxy-Alkylen-Schweißen usw. verwendet.

2. Wenn pulverförmiges Calciumacetylid und Stickstoff erhitzt werden, entsteht durch die Reaktion Calciumcyanamid, also Kalkstickstoff. Die durch die Reaktion von erhitztem Kalkstickstoff und Speisesalz entstehende Zyanidschmelze wird im Goldbergbau und in der Nichteisenmetallindustrie verwendet.

3. Hartmetall selbst kann als Entschwefelungsmittel in der Stahlindustrie verwendet werden.

4. Bei der Reaktion von Pulver mit N2 entsteht Kalkstickstoff, also Kalkstickstoff: Kalkstickstoff ist ein wichtiger Rohstoff für die Herstellung von Cyanamidamiden. Die durch die Reaktion von erhitztem Kalkstickstoff mit Salz entstehende Lösung wird im Goldbergbau und in der Nichteisenmetallindustrie verwendet.

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